怎樣辨別電解池和原電池
    一、電化學四極
    正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用于原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極;負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用于電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
    二、電化學中四個池子
    1.原電池:化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
    2.電解池:電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
    3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
    4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
   
    三、原電池電極的四種判斷方法
    1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
    2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
    3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI淀粉等)的顯色情況，推斷該電極是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為堿性，是H+放電導致c(OH-)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。
    4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極 能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池;不能自發進行的就是電解池